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浓硫酸脱水性新闻后续_浓硫酸生产厂家(2024年11月追踪报道)

内容来源：爱魅影影视资源所属栏目：观点更新日期：2024-11-27

浓硫酸脱水性

浓硫酸的三大特性及其应用注意事项浓硫酸具有三大显著性质：吸水性、脱水性和强氧化性。𐟌€ 吸水性：浓硫酸常用作干燥剂，但需注意，某些物质如碱性物质、还原性物质、其他可反应的物质以及某些极性物质不能被干燥。例如，氨气（NH₃）会与硫酸发生中和反应，硫化氢（H₂S）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）等还原性物质不能使用浓硫酸干燥。此外，浓硫酸也不能干燥二氧化氮（NO₂）和二氧化硫（SO₂），尽管这些气体是极性分子，但一般不考虑微弱损失。值得注意的是，浓硫酸不能同时干燥NO和NO₂，因为NO₂会与浓硫酸反应生成亚硝基硫酸（NOHSO₄），这种物质具有高度危险性，易爆炸。脱水性：浓硫酸以2:1的比例从有机物质中脱去水分子，即碳化。例如，在黑面包实验中，由于反应生成了碳且剧烈放热，会进一步与浓硫酸反应，可能产生二氧化碳（CO₂）、水（H₂O）和二氧化硫（SO₂）。强氧化性：沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外的所有金属，也能与许多非金属反应生成对应最高价含氧酸。浓硫酸中，硫酸大多以分子存在，分子极化能力很强的H⁺具有很强的反极化作用，从而削弱了S与O的联系；另外，其自偶电离产生的H₃SO₄⁺和HSO₄⁻，使得其氧化性增强；还有，浓硫酸所参与的反应一般放热。综上，浓硫酸具有很强的氧化性。但稀硫酸仅具有H⁺的氧化性，甚至不如稀的亚硫酸。在表现强氧化性时，浓硫酸一般产生二氧化硫和水（当还原性物质过量时未知），低温下可以与除钝化金属外的金属反应，高温下可以和绝大多数金属以及许多非金属反应。

浓硫酸的三大化学性质及用途详解浓硫酸是一种常见的化学物质，具有三种主要的化学性质：腐蚀性、吸水性和脱水性。吸水性实际上是一种物理性质，因此浓硫酸可以用作干燥剂，用于干燥氢气、氧气、氯化氢、一氧化碳和二氧化碳等气体。然而，浓硫酸不能用于干燥氨气。脱水性是浓硫酸的一种化学性质，它可以将有机物中的氢元素和氧元素以2:1的比例形成水分子脱去，这种现象在生活中也被称为碳化。浓硫酸是一种典型的强酸，其化学性质主要表现为氢离子的特性，而硫酸根离子与钡离子反应生成沉淀，这并不体现酸的通性，而是硫酸根离子的特性。浓硫酸在工业上有广泛的应用，主要用于化肥、农药、火药和炸药等领域。此外，硫酸还可以用于精炼石油。在实验室中，锌与稀硫酸的反应是一个经典的实验，选择锌而不是镁或铁是因为镁的活泼性过强，而铁的活泼性不够，会影响氢气的收集。稀硫酸比稀盐酸更适用于这个实验，因为盐酸具有挥发性，会导致收集到的氢气不纯。

酸性与碱性 1，物质的酸碱性物质的酸碱性是相对的，取决于它们在水中的电离程度。例如，硫酸（H₂SO₄）在水中完全电离，产生大量的氢离子（H⁺），所以硫酸是一种强酸；而醋酸（CH₃COOH）在水中部分电离，产生的氢离子较少，所以醋酸是一种弱酸。然而，即使是强酸也不是在任何情况下都表现出酸性。例如，浓硫酸具有很强的氧化性和脱水性，在某些反应中，浓硫酸并不是作为酸发挥作用，而是作为氧化剂或脱水剂。 2，酸碱反应的可逆性酸碱中和反应是一种常见的化学反应，通常认为是不可逆的。例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水，这个反应在通常情况下是完全进行的。但是，在某些情况下，酸碱反应是可逆的。例如，氢氧化铝（Al (OH)₃）既可以与酸反应，表现出碱性；又可以与碱反应，表现出酸性。这种物质被称为两性氢氧化物，其酸碱反应的可逆性取决于反应条件。

九上化学156个知识点全解析九上化学考试其实就考这156个知识点！掌握好了，年级前三不是梦𐟔劦ž„成物质的三种微粒：分子、原子、离子 𐟌 浓硫酸的三个特性：吸水性、脱水性、强氧化性 𐟒犧‡ƒ烧发白光的物质：镁条、木炭、蜡烛 𐟔助“的三种氧化物：氧化亚铁、三氧化二铁、四氧化三铁 𐟌𐊦ž„成原子的三种微粒：质子、中子、电子 𐟌ž 氧化反应的三种类型：爆炸、燃烧、缓慢氧化 𐟒劦ˆ‘国古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 𐟏𚊧”𑤺Ž吸水质量增加的：氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫酸 𐟒犥ꌥˆ𖥏–CO2不能用的三种物质：硝酸、浓硫酸、碳酸钠 ❌ 质量守恒定律的三个不改变：原子种类、原子数目、原子质量 𐟔„ 检验硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸，先滴稀盐酸再滴氯化钡 𐟧ꊥ䍥ˆ†解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 𐟌미 蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液 𐟒™ 影响溶解速度的因素：①温度 ②是否搅拌 ③固体颗粒的大小 𐟌᯸ 黄色溶液：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液 𐟒› 具有可燃性、还原性的物质：氢气、一氧化碳、单质碳 𐟔劧ⱥ𜏧⳩…𘩓œ受热分解生成的氧化物：氧化铜、氧化氢、二氧化碳 𐟌 由于挥发质量减少的：浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水 𐟒犃O的三种化学性质：可燃性、还原性、毒性 ❌ 浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液 𐟒š 三种遇水放热的物质：浓硫酸、氢氧化钠、生石灰 𐟔劦— 色液体：水、双氧水 𐟒犥›𚤽“配溶液的三个步骤：计算、称量、溶解 𐟧‚ 物质组成与构成的三种说法：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 𐟌𑊤𚌦𐧥Œ–碳是由二氧化碳分子构成的 𐟌 一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的 𐟌ž 如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 𐟧ꊦ𐯧滥퐧š„检验：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀则是氯离子 𐟧ꊧ™𝨉𒥛𚤽“：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁 𐟒𜊧Ž𛧒ƒ棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 𐟧‚ 具有可燃性的气体：氢气（理想）、一氧化碳（有毒）、甲烷（常用） ❌ 不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质、减少溶剂、改变温度（升高或降低） ❄️ 检验铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 𐟧ꊦ〩ꌎaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 𐟧ꊩ“œ离子的检验：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子 𐟧ꊧ᫩…𘩓œ晶体(CuSO4ⷵH2O)：蓝矾、胆矾 𐟒Ž 跟水反应质量增加：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜 𐟒犩𛑨‰𒥛𚤽“：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、碳黑活性炭 ⚫️ 收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体） 𐟚🊥‘上排空气法（密度比空气大的气体） 𐟌쯸 向下排空气法（密度比空气小的气体） 𐟌쯸 影响溶解度的三个因素：溶质的性质、溶剂的性质、温度 𐟌᯸ 水蒸气的检验：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝

凯氏定氮法：测定食品蛋白质含量的经典方法 𐟌𑠥ŽŸ理：凯氏定氮法是测定蛋白质含量的经典方法。蛋白质是含氮的有机化合物。在浓硫酸和催化剂的作用下，样品被加热消化，使蛋白质分解。在这个过程中，碳和氢被氧化为二氧化碳和水，而有机氮则转化为氨。氨与硫酸结合生成硫酸铵。通过加碱蒸馏使氨游离，并用硼酸吸收后，用硫酸或盐酸标准溶液滴定。根据酸的消耗量乘以换算系数6.25，即可得到蛋白质的含量。 𐟌Ÿ 特点：优点：测量范围广：适用于所有蛋白质的分析；操作简单；测量浓度下限低：微量凯氏定氮法可测定样品中的微量蛋白质。缺点：准确性不佳：6.25为含氮量换算为蛋白质含量的系数，但实际上各种蛋白质的含氮量因氨基酸组成不同而有所差异。 𐟔 步骤：消化：浓硫酸具有脱水性和氧化性，可将有机物炭化后的碳氧化为CO2，硫酸则被还原为CO2。二氧化硫使氮还原为氨，本身则被氧化为三氧化硫，氨随之与硫酸作用生成硫酸铵留在酸性溶液中。 C + 13H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄ + 6CO₂ + 12SO₂ + 16H₂O 消化时加入的硫酸铜是作催化剂，以加速分解反应，还可以加入氧化汞、氧化铜等作催化剂，为防止汞的污染，通常用硫酸铜较多。 C + 2CuSO₄ → Cu₂SO₄ + SO₂↑ + CO₂↑ Cu₂SO₄ + 2H₂SO₄ → 2CuSO₄ + 2H₂O + SO₂ 加入过氧化氢，是利用其氧化性，以加快反应速度：2H₂O₂ → O₂ + 2H₂O 蒸馏：在消化完全的样品溶液中加入浓氢氧化钠使呈碱性，硫酸铵在碱性条件下释放出氨，通过加热蒸馏，氨随水蒸气蒸出：(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → 2NH₃ + Na₂SO₄ + 2H₂O 吸收：加热蒸馏时放出的氨可用硼酸溶液进行吸收：2NH₃ + 4H₃BO₃ → (NH₄)₂B₄O₇ + 5H₂O 滴定：待吸收完全后，用硫酸或盐酸标准溶液滴定生成的硼酸铵。 (NH₄)₂B₄O₇ + H₂SO₄ + 5H₂O → (NH₄)₂SO₄ + 4H₃BO₃ (NH₄)₂B₄O₇ + 2HCl + 5H₂O → 2NH₄Cl + 4H₃BO₃ 计算：根据硫酸或盐酸溶液消耗的体积，计算总氮含量，乘以蛋白系数6.25，即为粗蛋白含量。通过以上步骤，我们就可以准确地测定食品中的蛋白质含量啦！𐟎‰

硫及其化合物知识点全解析硫及其化合物在化学中占据着重要的地位，尤其是硫化氢、硫酸及其盐、亚硫酸及其盐、亚硫酸根和硫酸根的检验。今天我们来详细探讨这些化合物的性质和反应。硫化氢（H2S）𐟌미 硫化氢是一种具有挥发性和酸的通性的气体。它与金属镁反应生成硫化镁和氢气： $Mg + H_2S \rightarrow MgS + H_2$ 与氢氧化钠反应生成硫化钠和水： $2NaOH + H_2S \rightarrow Na_2S + 2H_2O$ 硫酸（H2SO4）𐟧ꊧ᫩…𘦘露€种无色油状液体，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。浓硫酸的稀释方法是慢慢将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。硫酸与指示剂作用能使紫色石蕊试液变红，与碱发生中和反应，还能与某些金属发生置换反应。硫酸的性质吸水性：浓硫酸能吸收存在于空气中的水分（自由水和结晶水），常用作干燥剂，可以干燥酸性气体（如Cl2、CO2、SO2、HCl），但不能干燥S、N2等中性气体和还原性气体（如H2S、HBr、HI）。脱水性：硫酸能使有机物中的H2O以原子数比例脱去，从而使物质结构发生改变，生成新物质。例如，硫酸能使蔗糖变黑（碳化）。硫酸的检验常用气体法：向待测液中加入稀硫酸或稀热酸（不能用NaOH溶液），生成能使红色溶液褪色的无色有刺激性气味气体。白色沉淀法：在待测物质中先加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，然后再加HCl，沉淀溶解，有无色刺激性气味气体生成。亚硫酸（H2SO3）𐟌🊤𚚧᫩…𘦘露€种二元中强酸，具有漂白性。它能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水： $H_2SO_3 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + 2H_2O$ 亚硫酸的检验气体法：向待测液中加入稀硫酸或稀热酸，生成能使红色溶液褪色的无色有刺激性气味气体。白色沉淀法：在待测物质中先加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，然后再加HCl，沉淀溶解，有无色刺激性气味气体生成。硫酸根和亚硫酸根的检验硫酸根的检验无沉淀（无Ag+）：在溶液中加入HCl酸化，无气体生成。白色沉淀（有Ag+）：在溶液中先加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，然后再加HCl，沉淀溶解，有无色刺激性气味气体生成。亚硫酸根的检验无沉淀（无Ag+）：在溶液中加入HCl酸化，无气体生成。白色沉淀（有Ag+）：在溶液中先加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，然后再加HCl，沉淀溶解，有无色刺激性气味气体生成。通过这些知识点，我们可以更好地理解和掌握硫及其化合物的性质和反应。希望这些信息对大家有所帮助！

九年级化学必背知识点清单𐟓– 暑假来临，提前预习九年级化学，开学无压力！以下是149个必背知识点，助你轻松掌握化学基础。构成物质的三种微粒：分子、原子、离子𐟌𑊦𕓧᫩…𘧚„三个特性：吸水性、脱水性、强氧化性𐟒犧‡ƒ烧发白光的物质：镁条、木炭、蜡烛✨ 铁的三种氧化物：氧化亚铁、三氧化二铁、四氧化三铁𐟔劦ž„成原子的三种微粒：质子、中子、电子𐟌 氧化反应的三种类型：爆炸、燃烧、缓慢氧化𐟒劦ˆ‘国古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器𐟏𚊧”𑤺Ž吸水质量增加的：氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫酸𐟒犥ꌥˆ𖥏–CO₂不能用的三种物质：硝酸、浓硫酸、碳酸钠❌ 质量守恒定律的三个不改变：原子种类、原子数目、原子质量𐟔„ 检验硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴稀盐酸再滴氯化钡𐟔슥䍥ˆ†解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀𐟌€ 蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液𐟒™ 影响溶解速度的因素：①温度②是否搅拌③固体颗粒的大小𐟌᯸ 黄色溶液：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液𐟒› 具有可燃性、还原性的物质：氢气、一氧化碳、单质碳𐟔劧ⱥ𜏧⳩…𘩓œ受热分解生成的氧化物：氧化铜、氧化氢、二氧化碳𐟌미 由于挥发质量减少的：浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水𐟒芃O的三种化学性质：可燃性、还原性、毒性𐟕𕯸‍♂️ 浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液𐟒š 三种遇水放热的物质：浓硫酸、氢氧化钠、生石灰𐟔劦— 色液体：水、双氧水𐟒犥›𚤽“配溶液的三个步骤：计算、称量、溶解𐟓 物质组成与构成的三种说法：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的二氧化碳是由二氧化碳分子构成的一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的𐟌 如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质𐟧ꊦ𐯧滥퐯𜚧ᝩ…𘩓𖦺𖦶𒥒Œ稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子𐟒Ž 白色固体：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁⚪️ 玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移𐟧𔊥…𗦜‰可燃性的气体：氢气（理想）、一氧化碳（有毒）、甲烷（常用）𐟔劤𘍩履’Œ溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质、减少溶剂、改变温度（升高或降低)❄️或☀️ 检验铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子𐟔 检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl𐟧ꊩ“œ离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子𐟔𕊧᫩…𘩓œ晶体(CuSO₄ⷵH₂O)：蓝矾、胆矾𐟒Ž 跟水反应质量增加：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜𐟒犩𛑨‰𒥛𚤽“：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、（碳黑，活性炭)⚫️ 收集气体的三种方法：排水法(不容于水的气体) 向上排空气法(密度比空气大的气体) 向下排空气法(密度比空气小的气体)𐟌쯸 影响溶解度的三个因素：溶质的性质、溶剂的性质、温度𐟌᯸ 水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气𐟒犦𐧦𐔯𜚥𘦧릘Ÿ的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气𐟔劦— 色气体：

硫的那些事儿 𐟔劧᫥Š其化合物在化学世界中可是个大咖，今天咱们就来聊聊这个“硫”的魅力所在吧！二氧化硫（SO2）𐟌미 首先，咱们得说说二氧化硫。这家伙可是个无色、有刺激性气味的有毒气体，也是大气污染物之一。它在水中的溶解性特别强，1体积的水能溶解约40体积的二氧化硫呢！二氧化硫的化学性质也挺有意思的。它能让品红溶液褪色，还有漂白性。不过，它最著名的还是还原性。比如，它能和溴水、酸性KMnO4溶液反应，让它们褪色，这可不是漂白哦，而是还原性在作怪。在实验室里，我们可以用Na2SO3固体和70%左右的浓硫酸反应来制备二氧化硫：Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O。这个反应可是制备二氧化硫的经典方法哦！硫酸的那些事儿𐟒犊接下来，咱们聊聊硫酸。硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，密度比水大，与水以任意比互溶，溶解时还会放出大量的热。稀释浓硫酸的时候，一定要慢慢把浓硫酸沿器壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，千万别倒反了！稀硫酸有酸的通性，是强电解质，在水溶液中能完全电离。它能和酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等物质发生反应。浓硫酸则有一些特别的性质。它有吸水性，常用作干燥剂，但不能干燥NH3、HS、HI等气体。它还有脱水性，能把有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，比如能让蔗糖变黑。此外，浓硫酸在常温下能使铁、铝等金属钝化，这也是它强氧化性的表现。总结𐟓 硫及其化合物在化学世界中真的是个宝藏。无论是二氧化硫的还原性，还是硫酸的强酸性，都让我们对它们充满好奇。希望这篇文章能帮你更好地理解这些化学知识！

如何用化学的方式有这样一个窗户，它是用糖做的玻璃，如何用化学的手段破坏它?

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