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锂和水反应前沿信息_锂与水反应会爆炸吗(2024年12月实时热点)

内容来源：爱魅影影视资源所属栏目：教程更新日期：2024-11-29

锂和水反应

碱金属和碱土金属的区别与性质 𐟔 物理性质银白色（特例：B）良好的导电性和延展性同族活泼性从上到下依次增强单质反应：锂与水反应生成氢氧化锂和氢气，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，钙与水反应生成氢氧化钙和氢气焰色反应：锂黄色，钠紫色，钾紫色，钙橙红色，钡洋红色 𐟔젥Œ–学性质很强的还原性在非水溶液或熔融条件下制备稀有金属或贵金属与水或其他质子溶剂发生剧烈反应生成氧气和过氧化氢过氧化物：锂的过氧化物为Li2O2，钠的过氧化物为Na2O2，钾的过氧化物为K2O2，钙的过氧化物为CaO2 热稳定性：同族从上到下依次降低 𐟌 制备方法电解法：电解相应的氯化物或氧化物金属热还原法：用还原剂将金属从其化合物中还原出来 𐟌᯸ 用途作为氧气发生剂和漂白剂在工业上用于制造玻璃、陶瓷等在实验室中用于制备无水盐和干燥剂 𐟓– 重要盐类简介碳酸盐：碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙等硫酸盐：硫酸钠、硫酸钾、硫酸钙等硝酸盐：硝酸钠、硝酸钾、硝酸钙等卤化物：氯化钠、氯化钾、氯化钙等 𐟔堩‡要反应碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水：2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 硫酸钠受热分解生成硫酸和氧化钠：Na2SO4 → Na2O + SO3 硝酸钠受热分解生成亚硝酸钠和氧气：NaNO3 → NaNO2 + O2 氯化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气：CaCl2 + H2O → Ca(OH)2 + H2 𐟌ˆ 颜色变化锂的氧化物为白色固体，在空气中燃烧主要产物为Li2O 钠的氧化物为黄色粉末状固体，在空气中燃烧主要产物为Na2O2 钾的氧化物为紫色固体，在空气中燃烧主要产物为K2O2 钙的氧化物为橙红色固体，在空气中燃烧主要产物为CaO2 钡的氧化物为黄色固体，在空气中燃烧主要产物为BaO2

初中化学教资：学好物理化，走遍天下都不怕初中化学真的是个神奇的领域，尤其是对于刚入门的学生来说，老师们的引导至关重要。未来的化学家们，看你们的了！这里有一些实用的笔记，赶紧拿走吧！离子反应 𐟌꯸ 离子反应就是有离子参加或有离子生成的反应，用离子符号来表示。简单来说，就是那些在水溶液中发生的反应。比如，酸和碱的反应，生成盐和水，这就是典型的离子反应。离子反应方程式 𐟓 离子反应方程式就是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。完全电离的用“=”表示。重点来了，能拆写成离子的物质必须同时具备易溶、易电离这两个条件，比如强酸、强碱、易溶盐。浓硫酸就不行，得写化学式。特殊情况 𐟤” 微溶物的处理方式有三种：出现在生成物中写化学式，作反应物处于溶液状态时写离子符号，作反应物处于浊液或固态时写化学式。离子共存 𐟌ˆ 多种离子能否大量共存于同一溶液中？这有个小窍门：一色二性四反应。一色就是溶液颜色，二性就是溶液的酸性和碱性，四反应就是离子间通常能发生的四种类型的反应。碱金属 𐟌🊧Ⱪ‡‘属元素包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)和钫(Fr)。它们有很多相似性，比如最外层都有1个电子，次外层都是8个电子。但也有特殊性，比如锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中。化学教学内容的选择与组织 𐟓š 化学教学内容的选择要根据教学目标的需要、学生的心理特点和认知发展规律来精简、拓展和整合。组织上要注意顺序性、连续性和整体性。比如，在讲解“金属活动性顺序表”时，问题设计要有趣味性，能调动学生的学习兴趣。教学提问的基本要求 𐟤” 提问要基于知识间的内在联系与教学目标，基于所有学生的认知水平，设置开放性问题，清晰准确地表达问题，留出时间给学生，设计促使所有学生参与的问答模式，认真倾听学生的回答，对学生的回答要有适当、科学的反馈。希望这些笔记能帮到你们，学好化学，走遍天下都不怕！𐟒ꀀ

高中化学必修方程式大全，打印背诵更高效！ 𐟓š 高中化学必修中需要记住的方程式汇总，直接打印出来每天背诵，做题会顺畅很多哦！ 𐟔 五、碱金属元素和卤族元素锂和氧气反应：4Li + O2 → 2Li2O 钠和氧气反应：4Na + O2 → 2Na2O 钾与氧气反应：K + O2 → K2O 碱金属与水反应：2Li + 2H2O → 2LiOH + H2 氟气与氢气反应：H2 + F2 → 2HF 氯水与溴化钾溶液反应：Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2 溴水与碘化钾溶液反应：Br2 + 2KI → 2KBr + I2 氯水与碘化钾溶液反应：Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 稀硫酸与氢氧化钠溶液反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 稀硫酸与氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl 铜与浓硫酸反应：Cu - H2SO4(浓) → CuSO4 + SO2 + H2O 碳与浓硫酸反应：C + 2H2SO4(浓) → CO2 + 2SO2 + 2H2O 化学提纯法去除粗盐中的CaⲢ𚣀MgⲢ𚥒ŒSO4Ⲣ𛯼š加入Na₂CO₃溶液，加入NaOH溶液，加入BaCl₂溶液，过滤后加入适量的盐酸，蒸发结晶得到纯净的NaCl晶体铝与稀硝酸反应：Al + 4HNO3(稀) → Al(NO3)3 + NO + 2H2O 铅与浓硝酸加热反应：Pb + 6HNO3(浓) → Pb(NO3)3 + 3NO + 3H2O 碳与浓硝酸加热反应：C + 4HNO3(浓) → CO₂ + NO₂ + 2H₂O 硫与浓硝酸加热反应：S + 4HNO3(浓) → SO₂ + NO₂ + 2H₂O 硝酸的工业制法：N₂ + 3H₂ → 2NH₃，4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O，2NO + O₂ → 2NO₂，3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO “酸雨”的形成：硫酸型酸雨：S → SO₂ → H₂SO₄ → H₂SO₄，硝酸性酸雨：N₂ → NO → NO₂ → HNO₃ 𐟓– 这些方程式是高中化学的基础，掌握好它们能帮助你更好地理解化学原理，提高解题能力！记得每天复习哦！

𐟔婫˜中化学300个知识盲点大揭秘𐟔 𐟒婒化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中会钝化，这是常温下的反应，加热后会继续反应。 𐟌€苯中无C=C双键：苯分子中并没有双键结构。 𐟒秢𓩅𘩒 的俗名是纯碱、苏打，但它是盐，不是碱。 𐟔奰苏打是碳酸氢钠，加热会分解成碳酸钠、二氧化碳和水。 𐟒穒化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜，保护金属进一步反应。 𐟒穆‹酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱。 𐟒禰⦰祌–钠与乙醇不反应。 𐟒秢𑩇‘属元素的熔沸点与原子半径有关，半径越大，熔沸点越低。 𐟒穘🤼伽德罗常数考点陷阱有：未告知体积，如PH1的盐酸溶液中，氢离子的个数为0.1NA。 𐟒穚着核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低（与卤素、氧族相反）。 𐟒穔‚与氧气反应只生成氧化锂，钠在常温下生成氧化钠，加热或完全燃烧生成过氧化钠。 𐟒穅𘦀禰祌–物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸。 𐟒秢𑩇‘属的特殊性：锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡里，钠的密度比水小，比煤油大。 𐟒禰祌–性：C12>Br2>Fe3+>I2;还原性：碘离子>亚铁离子>溴离子>氯离子。 𐟒穅𘥼盐的溶解度一般比相应的正盐大，但碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大。 𐟒秅䧚„干馏是化学变化，蒸馏和分馏是物理变化。 𐟒稛‹白质的变性是化学变化，盐析是物理变化。 𐟒禬ᦰ海𘦘良𑧔𕨧㨴诼Œ离子方程式不拆开。 𐟒穚着反应的进行，浓硫酸会逐渐变稀，故不能进行到底，比如二氧化锰与浓盐酸反应。 𐟒禰𔧎𛧒ƒ为硅酸钠等易容性硅酸盐的混合物。 𐟒穅𘦀禰祌–物不一定是非金属氧化物，金属氧化物也不一定是碱性氧化物。 𐟒穓𖦰覺𖦶𒩅制方法：在AgNO3溶液中加入稀氨水，强于苯酚。

高中化学金属性与非金属性知识点总结 𐟓š 高中化学中，金属性和非金属性的强弱是比较元素性质的重要依据。以下是详细的总结： 𐟔 比较元素金属性强弱的依据：与水反应的难易程度和剧烈程度：金属单质与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。与酸反应的难易程度和剧烈程度：金属单质与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。最高价氧化物的水化物碱性：碱性越强，其元素的金属性越强。置换反应：活泼金属置换不活泼金属。但IA族和A族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。金属活动性顺序表：大多数情况下，金属活动性顺序表是判断金属性强弱的重要参考。元素周期表：同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。原电池中的电极名称：做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。电解池中阳离子的放电顺序：优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。气态金属原子失去电子的能力：气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。 𐟌Ÿ 比较元素非金属性强弱的依据：与氢气反应的难易程度、条件的高低、剧烈程度和生成气态氢化物的稳定性：非金属单质与氢气反应越容易、越剧烈，气态氢化物越稳定，其非金属性越强。最高价氧化物的水化物酸性：酸性越强，其元素的非金属性越强。元素周期表：同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐减弱。置换反应：非金属单质与盐溶液中简单阴离子之间的置换反应，非金属性强的置换非金属性弱的。与具有可变价金属的反应：能生成高价金属化合物的，其非金属性强。气态非金属原子得到电子的能力：气态非金属原子在得到电子变成稳定结构时所释放的能量越多，其非金属性越强。化学键的化合价：依据两非金属元素在同种化合物中相互形成化学键时化合价的正负来判断。其他反应：例如2Cu + S = Cu2S，所以Cl的非金属性强于S。 𐟔젧Ⱪ‡‘属元素的具体知识：保存方式：Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能保存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空气的目的，应保存在石蜡中。密度：碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。燃烧产物：碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。反应现象：碱金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球。但锂的熔点高，不会熔成小球。生成的LiOH溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。焰色反应：称为“反应”，但却是元素的一种物理性质。 𐟓– 通过这些知识点，我们可以更好地理解和掌握金属性和非金属性的判断方法，为高中化学的学习打下坚实的基础。

【5.1588克！科学家用空气和水实现甘氨酸定向合成】中国科学技术大学教授曾杰、特任教授耿志刚与电子科技大学教授夏川合作，仅以空气和水为原料，通过多步串联反应，实现了甘氨酸的定向合成。相关成果日前发表于《德国应用化学》。氨基酸是构成蛋白质和多肽的基石，在生物体中扮演着重要角色。云层中的闪电驱动空气和水发生反应，形成氨基酸，这被认为是生命起源的第一步。然而，闪电过程发生的化学反应非常复杂，所得到的氨基酸也不是单一类型的氨基酸。因此，探索以空气和水为原料、在环境条件下定向合成单一类型的氨基酸，对理解生命起源过程具有重要意义。研究人员开发了一条在环境条件下仅以空气和水为原料定向合成甘氨酸的路线。整个过程由3个主要步骤组成，分别是二氧化碳转化、氮气固定以及定向碳氮偶联。在第一步中，二氧化碳首先在非质子电解质中发生碳碳偶联，形成草酸盐。草酸盐经过酸化结晶制备纯草酸。随后，对草酸进行电还原制备出乙醛酸。在第二步中，采用锂介导的电化学固氮方法制备氨，产物分离后将其与氧还原反应产生的过氧化氢在温和条件下反应合成羟胺。在第三步中，羟胺和乙醛酸发生碳氮偶联的自发反应，生成乙醛酸肟，并通过进一步的电还原反应得到目标产物甘氨酸。通过除杂和结晶，研究人员最终仅以空气和水为原料，在实验室中合成出5.1588克高纯度的固体甘氨酸。在该工作中，从二氧化碳到甘氨酸的碳选择性达97.7%，从氮气到甘氨酸的氮选择性达98.7%。合成甘氨酸的总能量转换效率达5.9%，优于自然界的光合作用。这项工作有望推动以空气和水为原料的绿色制造和生命起源研究。（中国科学报）

𐟔‹高一化学必修二：电能与化学反应 𐟓š 目录原电池化学电源 𐟔堧륊›发电火力发电是一种主要依靠化石燃料燃烧的发电方式。通过氧化还原反应，将化学能转化为热能，再转化为机械能，最终转化为电能。然而，火力发电过程中存在能量损耗和环境污染的问题。 𐟌 原电池原电池是一种将化学能转化为电能的装置。其关键在于两个电极之间的氧化还原反应。正极和负极通过电解质溶液形成闭合回路，从而产生电流。 𐟔砥ꌧŽ𐨱ᤸŽ结论实验6-3展示了锌片与稀硫酸的反应，观察到锌片逐渐溶解，表面有气泡产生，而铜片没有变化。电流表指针偏转，说明有电流产生。 𐟓 原电池的定义与构成条件原电池的定义：将化学能转化为电能的装置。构成条件：两个能导电的电极（一般为两种活动性不同的金属或金属与能导电的非金属）。电解质溶液或熔融电解质。电极间形成闭合回路。能自发进行氧化还原反应。 𐟔‹ 化学电源化学电源包括干电池、碱性电池、锂离子电池等。这些电池的特点是一次性使用，放电后无法充电。例如，锌锰干电池的负极逐渐消耗，电池电压逐渐降低，最终失效。 𐟔„ 燃料电池燃料电池是一种通过化学反应产生电能的装置。其电解质溶液中的燃料与氧气发生反应，生成水和二氧化碳，同时产生电流。这种电池具有高效、环保的特点。

𐟏 自制稀盐酸：在家轻松搞定！𐟔슦ƒ𓨦在家自制稀盐酸？𐟤” 别担心，这里有一些简单的方法供你参考！用氯化钡制备微细沉淀硫酸钡联产盐酸用氯化钡制备沉淀硫酸钡联产盐酸药用盐酸的生产方法石墨制块孔式下点火三合一盐酸合成炉从氨基葡萄糖盐酸盐的废酸液中回收循环使用盐酸从稀土金属开采产生的盐酸废液中回收草酸及盐酸含氯硅烷的氯化氢气体生产高纯度浓盐酸含铁废盐酸的分离净化与回收利用用石化锌渣制备一水硫酸锌并回收盐酸盐酸吸收塔及生成生产用盐酸的工艺从含乙醛酸和盐酸的水性反应介质中分离乙醛酸制备高纯度氢氧化锂和盐酸用于回收氧化铁和盐酸的处理方法盐酸的精制方法一种盐酸合成炉的石英灯座及制作方法用氯化钡制备微细沉淀硫酸钡联产盐酸用氯化钡制备沉淀硫酸钡联产盐酸用氯化钡制备纳米硫酸钡联产盐酸用钡矿渣制备普细沉淀硫酸钡联产盐酸用钡矿渣制备微细沉淀硫酸钡联产盐酸用钡矿渣制备沉淀硫酸钡联产盐酸氯乙烯转化工序中制取高浓度盐酸的装置用纯碱蒸馏废液制备无水硫酸钙联产工业盐酸用纯碱蒸氨废液制造石膏联产硫酸钠和盐酸副产盐酸的纯化方法利用甲基三氯硅烷水解制备甲基硅酸和工业盐酸含NaCl工业废盐酸的回收利用方法含汞废盐酸的回收处理工艺稀废盐酸的混合液电解法热解结晶六水氯化铝生产氧化铝并副产盐酸用硼泥洗液制备氟化硼和盐酸用钡泥制备沉淀硫酸钡联产盐酸选择适合你的方法，在家也能轻松制作稀盐酸！𐟎‰

浙教版科学九年级上册暑期预习全攻略 𐟓š 九年级上册科学暑期预习资料，包含知识点、练习题和详细解析，助你轻松应对新学期！ 𐟌ˆ 第2章《物质转化与材料利用》单元练习 𐟔 选择题（共20小题）类上金汞齐属于哪一类物质？ A. 单质 B. 混合物 C. 化合物 D. 氧化物生物质燃气中含有哪些物质？ A. 只有无机物 B. 都是化合物 C. 燃烧是吸热反应 D. 产生一氧化碳的反应中，碳具有还原性锂金属电池的循环寿命如何提高？ A. 锂金属电池放电将化学能全部转化为电能 B. LiF中锂元素的化合价为+1价 C. LiF是金属氧化物 D. LiF的相对分子质量为26g “熔喷布”的主要成分是什么？ A. 聚丙烯属于无机物 B. 制作果染压条的金属铝是由铅分子构成的 𐟌 拓展课：离子共存 𐟔젥…𑥭˜的条件组内物质均可溶。各离子之间不发生反应，即不生成气体、沉淀或水。 𐟚려𘍨ƒ𝥅𑥭˜的离子 CT和 Ag+（AgCl） SO4^2-和 Ba^2+（BaSO4） H+和 OH-（H2O） Fe(OH)3、Mg(OH)2（Fe(OH)3、Mg(OH)2） NH4+和 NH3ⷈ2O（NH4+ + H2O） 𐟓 巩固提高判断物质能否在溶液中共存，原因是发生复分解反应而不能共存。

𐟔‹原电池知识点大揭秘！𐟒ኰŸ窦Ž⧴⥎Ÿ电池的奥秘，从化学能与电能的转化开始！𐟒劊𐟔쥎Ÿ电池，这个神奇的装置，能够将化学能直接转化为电能。𐟒᤽ 知道吗？当锌片和铜片插入稀硫酸时，由于锌比铜活泼，与稀硫酸作用容易失去电子，被氧化成锌离子而进入溶液。同时，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片上放出，形成氢气。𐟌쯸 𐟒ᨿ™就是原电池的基本原理：通过化学反应释放的能量，直接转化为电能。是不是超级神奇？✨ 𐟔稀Œ且，原电池的应用也非常广泛。比如，我们可以利用水果、食盐水等物品，设计和制作简易电池。𐟍Ž𐟍Š不仅如此，还有各种高效、安全、环保的新型化学电池不断涌现，如锂离子电池和燃料电池等。𐟔‹ 𐟚€特别是燃料电池，它是一种将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的电化学反应装置。具有清洁、安全、高效等特点。而且，燃料电池的能量转化率可以超过80%！𐟒ꊊ𐟒᧎𐥜诼Œ你是不是对原电池有了更深入的了解呢？让我们一起探索化学与电力的奇妙世界吧！𐟌Ÿ